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硫酸钡溶液导电吗
2018-01-10 浏览次数:

    硫酸钡溶液导电吗

    硫酸钡是难溶于水的,但是它溶于水的部分是完全电离的,且其在熔融状态下能完全电离,所以是强电解质能导电。但因为溶于水的硫酸钡非常少,所以电离的离子非常少,是难以导电的。

    电解质本身一定不导电,只有在熔融状态或水溶液中才才导电。

    1、硫酸钡是熔融状态下能导电

    2、熔融状态时导电能力很强

    3、硫酸钡放在水里也能导电,但其溶解度小,电离产生的自由移动的阴阳离子浓度很小,这时导电能力很弱。因为它们的晶体的溶解热太小,远远小于它们的晶体的晶格能。也就是说,溶解状态下的卤化银和硫酸钡,能量远远高于它们的晶体形式。因此,溶解反应的吉布斯自由能为正数,溶解平衡常数极小,故不溶解。

    相关知识:吉布斯自由能

    吉布斯自由能(Gibbs free energy)在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中,按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。

    吉布斯自由能又叫吉布斯函数,(英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; alsoknown as free enthalpy)是热力学中一个重要的参量,常用G表示,它的定义是:

    G = U-TS+pV=H-TS,

    其中U是系统的内能,T是温度(绝对温度,K),S是熵,p是压强,V是体积,H是焓。

    吉布斯自由能的微分形式是:

    dG =-SdT+Vdp+μdN,

    其中μ是化学势,也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。   

    在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发。如果为0,则反应处于平衡状态。此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔG0 + RT·ln J,J变成平衡常数,于是有:

    ΔG0 = -RT ln K

    要注意,使用范特霍夫等温公式时,ΔG和ΔG0的温度一定要相等。

    这样,我们可以推出以下结论:

    ΔG0>0时,K<1;

    ΔG0=0时,K=1;

    ΔG0<0时,K>1。

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